Oxi tác dụng với hợp chất

      16

Oxi (O2) là nguyên tố hoá học thông dụng và chỉ chiếm 49,4% trọng lượng vỏ trái đất, Oxi gồm vai trò đặc biệt quan trọng giúp gia hạn sự sống của đụng thực vật. Oxi là chất khí ko màu, không mùi, không nhiều tan trong nước và nặng hơn không khí.

Bạn đang xem: Oxi tác dụng với hợp chất


Vậy Oxi (O2) có đặc điểm hoá học và tính chất vật lý gì? Oxi có vai trò như vậy nào so với sự sinh sống của con người, họ cùng khám phá qua nội dung bài viết dưới đây.

Sơ lược yếu tố Oxi

 - cam kết hiệu nhân tố Oxi: O

 - Công thức đối kháng chât (phân tử): O2

 - Nguyên tử khối của Oxi: 16

 - Phân tử khối của Oxi: 32

I. Tính chất vật lý của Oxi (O2)

- Oxi là 1 chất không màu, không mùi, không nhiều tan vào nước.

- Oxi có khối lượng phân tử là 32 đề xuất oxi nặng rộng không khí.

- Oxi lúc bị hóa lỏng ở ánh nắng mặt trời -1830C vẫn có màu xanh da trời nhạt và rất có thể bị hút vày nam châm.

II. Tính chất hoá học tập của Oxi (O2)

Oxi tác dụng với kim loạiOxi công dụng với Phi kimOxi tính năng với các hợp hóa học khác

1. Oxi công dụng với kim loại

Oxi bao gồm thể chức năng với đa số các sắt kẽm kim loại dưới tác dụng của ánh nắng mặt trời để tạo nên các oxit (trừ một vài kim các loại như tiến thưởng (ký hiệu: Au) hay bạch kim (ký hiệu: Pt) Oxi không phản ứng), ví dụ:

 2O2 + 3Fe  Fe3O4

 O2 + 4Ag  2Ag2O

 O2 + 2Mg  2MgO

 3O2 + 4Al  2Al2O3

2. Oxi tính năng với phi kim

- Oxi cũng có thể phản ứng thẳng với phần đông các phi kim, chỉ trừ đội halogen (Flo, Clo, Brom, Iot cùng Atatin) là Oxi ko phản ứng, và sản phẩm được sản xuất thành là các oxit axit, ví dụ:

 5O2 + 4P  2P2O5

 O2 + S  SO2

 O2 + C  CO2

3. Oxi tác dụng với các hợp chất khác

- Oxi còn có thể tác dụng với những chất có tính khử hoặc những hợp chất hữu cơ để chế tác thành phần lớn hợp chất mới, ví dụ:

 3O2 + 2H2S → 2SO2↑ + 2H2O

 O2 + 2SO2 → 2SO3↑

 2O2 + CH4  CO2↑ + 2H2O

 O2 + C2H5OH  CO2↑ + 2H2O

 (C2H5OH là rượu Etylic, CH4 là metan các em đã học ở những lớp sau)

III. Vài ba trò của Oxi với việc sống

- Oxi có chức năng kết hợp với hemoglobin (hêmôglôbin) vào máu, nhờ cụ nó có thể đi nuôi khung người người và đụng vật. Oxi oxi hoá các chất thực phẩm sinh sống trong khung người tạo tích điện cho khung hình hoạt động.

- Oxi còn tham gia vào hoạt động hô hấp và câu hỏi phân diệt trong từ bỏ nhiên. Trong ko khí, oxi là sản phẩm của quá trình quang phù hợp (ở cây xanh).

- Ngoài ra, oxi còn được dùng trong y tế để làm chất bảo trì hô hấp. Oxi được dùng trong số bình lặn của thợ lặn, thường dùng làm ống thở đến phi công trong số những trường thích hợp không khí loãng,... Đặc biệt, oxi cũng khá được dùng các trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp cấp dưỡng thép hay cung cấp rượu.

IV. Bài xích tập về Oxi (O2)

Bài 1 trang 84 SGK hoá 8: Dùng từ phù hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong những câu sau:

Kim loại, phi kim, cực kỳ hoạt động, phi kim hết sức hoạt động, hợp chất, nhiều chất

Khí oxi là 1 trong đơn hóa học ... Gia nhập phản ứng hóa học với ... Có thể phản ứng cùng với ...

* giải thuật bài 1 trang 84 SGK hoá 8: 

Khí oxi là 1 trong đơn chất rất hoạt động, thâm nhập phản ứng hóa học với nhiều chất. Oxi có thể bội phản ứng với phi kim, kim loại, đúng theo chất.

Bài 2 trang 84 SGK hoá 8: Nêu các thí dụ chứng tỏ rằng oxi là 1 đơn hóa học rất chuyển động (đặc biệt ở nhiệt độ cao)

* giải mã bài 2 trang 84 SGK hoá 8: 

Oxi là 1 trong đơn hóa học rất hoạt động (đặc biệt ở ánh sáng cao), ví dụ:

3Fe + 2O2 → Fe3O4.

S + O2 → SO2.

Xem thêm: Download Teamviewer 13 Full License 2018, Teamviewer 13 Full Crack

Bài 3 trang 84 SGK hoá 8: Butan bao gồm công thức C4H10 khi cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước, mặt khác tỏa những nhiệt. Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của butan.

* giải thuật bài 3 trang 84 SGK hoá 8: 

- Phương trình hóa học phản ứng cháy của Butan C4H10:

 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O

Bài 4 trang 84 SGK hoá 8: Đốt cháy 12,4g photpho vào bình cất 17g khí oxi sinh sản thành điphotpho pentaoxit P2O5(là hóa học rắn, trắng).

a) Photpho tuyệt oxi hóa học nào còn thừa với số mol hóa học còn quá là bao nhiêu?

b) Chất như thế nào được tạo thành? trọng lượng là bao nhiêu?

* lời giải bài 4 trang 84 SGK hoá 8: 

a) Phương trình phản nghịch ứng đốt cháy Photpho:

 4P + 5O2  2P2O5

- Theo bài bác ra, đốt cháy 12,4g photpho trong bình cất 17g khí oxi buộc phải ta có:

 

*

 

*

- Ta lập tỉ lệ số mol O2 với P

- Theo PTPƯ thì: 4 mol phường cần 5 mol O2

- Theo bài xích ra có: 0,4 mol phường và 0,53125 mol O2

⇒ Tỉ số mol của p. Và O2 là:

*

⇒ nO2 (dư) = nO2 (bài ra) - nO2 (phản ứng) = 0,53125 - 0,5 = 0,03135 (mol)


b) Chất tạo thành là điphotpho pentaoxit P2O5

- Theo PTPƯ: 4 mol p. Tạo thành 2 mol P2O5 nên:

 

*
 

⇒ mP2O5 = n.M = 0,2.(31.2 + 16.5) = 0,2.(62 + 80) = 28,4 (g)

Bài 5 trang 84 SGK hoá 8: Đốt cháy trọn vẹn 24kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh cùng 1,5% tạp hóa học khác ko cháy được. Tính thể tích khí CO2 và SO2 tạo thành (ở đk tiêu chuẩn).

* giải mã bài 5 trang 84 SGK hoá 8: 

- Ta tất cả PTPƯ:

 C + O2  CO2

 12g 22,4(l)

 196 mol ?

- để ý đổi 24kg = 24000g và than đá chiếm 100% - 0,5% (lưu huỳnh) - 1,5% (chất khác) = 98% phải - lượng cacbon nguyên hóa học là::

 

*

*

⇒ VCO2 = n.22,4 = 1960.22,4 = 43904 (l).

- Ta có PTPƯ:

 S + O2 → SO2 

1mol 22,4(l)

3,73mol ?

- Theo bài xích ra: 

*

*

- Theo phương trình bội nghịch ứng: nSO2 = nS = 3,75 (mol).

⇒ VSO2 = 22,4.n = 22,4.3,75 = 84 (lít).


Bài 6 trang 84 SGK hoá 8: Giải thích tại sao:

a) Khi nhốt một nhỏ dế mèn (hoặc bé châu chấu) vào một lọ bé dại rồi che nút kín, sau một thời hạn con vật đã chết.

b) Người ta nên bơm sục bầu không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc những chậu, bể chứa cá sống ngơi nghỉ các siêu thị bán cá.

* giải thuật bài 6 trang 84 SGK hoá 8: 

a) Con dế mèn sẽ chết vị thiếu khí oxi. Khí oxi bảo trì sự sống.

b) Phải bơm sục không gian vào những bể nuôi cá để cung cấp oxi mang lại cá (vì oxi tan một phần trong nước.

Hy vọng với bài viết về tính chất hoá học, đặc điểm vật lý của Oxi và bài bác tập ngơi nghỉ trên giúp ích cho những em. đều góp ý cùng thắc mắc những em vui tươi để lại comment dưới bài viết để Hay học hỏi và giao lưu ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.