Độ âm điện trong bảng tuần hoàn

      180
Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần trả, sự thay đổi tuần trả thông số kỹ thuật electron nguyên ổn tử cùng đặc điểm của những ngulặng tố hóa học

KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Cấu tạo nên bảng tuần hoàn

a) Nguyên tắc thu xếp các ngulặng tố vào bảng tuần hoàn: 3 nguyên ổn tắc

- Các ngulặng tố được bố trí theo chiều tăng cao của điện tích hạt nhân nguim tử.

Bạn đang xem: Độ âm điện trong bảng tuần hoàn

- Các ngulặng tố gồm thuộc số lớp electron trong nguyên ổn tử được xếp thành 1 sản phẩm (Chu kì).

- Các ngulặng tố có số electron hóa trị vào nguyên ổn tử hệt nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm).

b) Ô nguyên tố

- Mỗi nguyên ổn tố được xếp vào 1 ô Call là ô nguyên ổn tố.

c) Chu kì

- Mỗi hàng là một trong những chu kì.

- Bảng bao gồm 7 chu kì:

+ Có 3 chu kì nhỏ: 1, 2, 3.

+ Có 4 chu kì lớn: 4, 5, 6, 7.

- Nguyên tử các nguyên ổn tố thuộc 1 chu kì tất cả số lớp electron như nhau.

- Số lắp thêm tự của chu kì thông qua số lớp electron của nguim tử các nguim tố trong chu kì đó.

d) Nhóm

- Nhóm A: Gồm chu kì bé dại với chu kì bự, từ bỏ IA $ ightarrow$ VIIIA.

+ Ngulặng tố $s$ ở trong team IA, IIA.

+ Ngulặng tố $p$ trực thuộc nhóm IIIA $ ightarrow$ VIIIA.

Xem thêm: Cách Làm Bánh Gạo Hàn Quốc Không, Cách Làm Bánh Gạo Cay Hàn Quốc Siêu Hấp Dẫn

- Nhóm B: từ bỏ IIIB $ ightarrow$ VIIIB với IB, IIB.

+ Nhóm B chỉ có những nguyên tố làm việc chu kì to.

+ Nguyên ổn tố ở trong đội B là những nguim tố $d$ cùng $f$.

2. Sự thay đổi tuần hoàn

a) Cấu hình electron của nguyên tử:

- Số electron quanh đó cùng của nguyên ổn tử những nguyên tố sống mỗi chu kì tăng từ bỏ $1 ightarrow 8$ ở trong các team trường đoản cú IA $ ightarrow$ VIIIA. Cấu hình electron ngulặng tử của các ngulặng tố đổi khác tuần hoàn.

b) Sự đổi khác tuần hoàn tính sắt kẽm kim loại, tính phi klặng, bán kính nguim tử với giá trị độ âm điện của những ngulặng tố được tóm tắt vào bảng sau:

*

Bán kính nguyên tửKim loạiPhi kimĐộ âm điện
Chu kì (trái $ ightarrow$ phải)GiảmGiảmTăngTăng
Nhóm (bên trên $ ightarrow$ xuống)TăngTăngGiảmGiảm

- Trong cùng chu kì (trái $ ightarrow$ phải):

+ Tính kim loại sút, tính phi kyên ổn tăng.

+ Tính axit của oxit và hiđroxit tăng, tính bazơ sút.

+ Bán kính nguyên tử sút, độ âm năng lượng điện tăng.

- Trong thuộc đội A (bên trên $ ightarrow$ xuống):

+ Tính phi kim giảm, tính sắt kẽm kim loại tăng.

+ Tính axit của oxit và hiđroxit sút, tính bazơ tăng.

+ Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện bớt.

3. Định hình thức tuần hoàn

- Tính hóa học của các nguyên tố với đối chọi chất cũng giống như thành phần cùng đặc điểm của các hòa hợp hóa học tạo nên từ những nguim tố kia biến đổi tuần trả theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân nguyên tử.