Công thức tổng quát của amin no, đơn

      152

Trong bộ môn trang bị lý 12, những em học sinh sẽ được học chủ thể Amin, đó là chủ đề hết sức quan trọng. Bài viết dưới đây ecole.vn vẫn tổng phù hợp kiến thức quan trọng đặc biệt về chủ đề này.

Bạn đang xem: Công thức tổng quát của amin no, đơn

I. Lý thuyết

1. Khái niệm

- Amin là hợp chất hữu cơ được tạo thành khi gắng một hay nhiều nguyên tử hidro trong phân tử amoniac bởi một hoặc nhiều gốc hidrocacbon.

Ví dụ:(CH_3 - NH_2),(CH_3 - NH - CH_3)...

- Công thức bao quát amin:

(C_xH_yN_z)(x, y, z thuộc N*; y(leq )2x + 2 + z; y chẵn giả dụ z chẵn; y lẻ nếu z lẻ).

hoặc(C_nH_2n+2-2k+tN_t)(n ở trong N*; k thuộc N; t nằm trong N*).

Số links pi + số vòng trong phân tử amin =(frac2x + 2 + t - y2).

Nếu là amin bậc 1 thì công thức tổng quát hoàn toàn có thể là:(C_nH_2n+2-2k-t(NH_2)_t).

2. Phân loại

a) Theo cấu trúc gốc hidrocacbon

- Amin mạch hở như:(CH_3NH_2, C_2H_5NH_2)...

- Amin thơm như:(C_6H_5NH_2),(CH_3C_6H_4NH_2)...

b) Theo bậc của amin

Bậc amin thường được xem bằng số nơi bắt đầu hidrocacbon links nguyên tử nitơ.

- Amin bậc 1như:(C_2H_5NH_2)

- Amin bậc 2như:(CH_3-NH-CH_3)

- Amin bậc 3như:

*

3. Danh pháp

- gọi tên theo danh pháp cội - chức: ank + yl + amin.

- điện thoại tư vấn tên theo danh pháp cụ thế: ankan + địa chỉ + amin.

- Tên thường thì chỉ vận dụng với một số amin.

*Chú ý:

- Tên các nhóm ankyl hiểu theo sản phẩm công nghệ tự vần âm a, b, c...

- Với các amin bậc hai cùng ba, chọn mạch nhiều năm nhất đựng N làm cho mạch chính, N bao gồm chỉ số vị trí nhỏ tuổi nhất. Đặt một nguyên tử N trước từng nhóm chũm của amin. Lúc nhóm(-NH_2)đóng phương châm nhóm cầm cố thì call là nhóm amino.

Ví dụ:(CH_3CH(NH_2)COOH )(axit 2-aminopropanoic).

4. Đồng phân

- Đồng phân về mạch cacbon.

- Đồng phân địa điểm nhóm chức.

- Đồng phân về bậc amin.

5. đặc thù vật lý

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là các chất khí, mùi khai, tan nhiều trong nước.

- những amin có phân tử khối cao hơn nữa là mọi chất lỏng hoặc rắn, ánh sáng sôi tăng vọt và độ tung trong nước sút dần theo hướng tăng phân tử khối.

- những amin thơm là hóa học lỏng hoặc hóa học rắn với dễ bị oxi hóa.

- các amin đều độc.

6. Cấu tạo phân tử và đặc điểm hóa học

a) kết cấu phân tử

Trong phân tử amin, nguyên tử N tạo ra một, hai hoặc ba links với nơi bắt đầu hidrocacbon, khớp ứng có amin bậc một(RNH_2), amin bậc hai(R-NH-R^1), amin bậc ba:

*

=> Phân tử amin tất cả nguyên tở nitơ tương tự trong phân tử(NH_3)nên những amin có tính bazơ. Không tính ra, amin còn có tính hóa học của cội hidrocacbon.

Xem thêm: Cảm Nhận Của Em Về Bài Thơ Tự Tình 2 Của Hồ Xuân Hương, Cảm Nhận Bài Thơ Tự Tình 2 Hay Nhất (5 Mẫu)

b) tính chất hóa học

- Tính bazo của amin:

Thí nghiệm: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin hoặc propylamin, color quỳ tím gửi thành xanh. Ví như nhúng quỳ tím vào hỗn hợp anilin, màu sắc quỳ tím ko đổi.

Giải thích: Metylamin cùng propylamin cũng như nhiều amin không giống khi rã trong nước phản nghịch ứng với nước tương tự(NH_3)sinh ra ion(OH^-).

(CH_3NH_2+H_2O ightleftharpoons ^2 + OH^-)

Anilin và các amin thơm khác phản ứng khôn xiết kém với nước.

- làm phản ứng vắt ở nhân thơm của anilin:

Thí nghiệm: nhỏ tuổi vài giọt brom vào ống nghiệm đang đựng sẵn 1ml anilin thấy trong ống nghiệm lộ diện kết tủa trắng.

Giải thích: Do tác động của nhóm(NH_2), bố nguyên tử H ở những vị trí ortho và para so với nhóm(NH_2)trong nhân thơm của anilin dễ dàng bị thay thế sửa chữa bởi tía nguyên tử brom.

*

Phản ứng này để phân biệt anilin.

II. Phương thức giải bài bác tập amin

1. Bài bác tập lý thuyết: đối chiếu tính bazo của amin

Tính bazo của amin phụ thuộc vào vào sự năng động của cặp electron tự do trên nguyên tử nito.

+ các nhóm đẩy e (gốc ankyl) làm cho tăng tính bazo.

+ các nhóm hút e (gốc không no, thơm...) làm giảm tinh cha zo.

Do đó, tính bazo tăng cao theo máy tự: amin thơm (NH_3)(2^n-1)(n là số nguyên tử C).

Số đồng phân của amin no, 1-1 chức, bậc 1:(2^fracn-12).

Bậc của amin được xem bằng bậc của nguyên tố N (tính nhanh = 3 - số nguyên tử H trên N).

3. Dạng đốt cháy amin

- Công thức bao quát amin:(C_nH_2n+2-2k+tN_t)(k: tổng thể liên kết(pi )và số vòng trong phân tử; k(geq )0;a: số nhóm chức amin;a(geq )1;a, k đầy đủ nguyên).

- với a = 0, k = 1 ta bao gồm amin no, đối chọi chức, mạch hở:(c_nH_2n+3N).

Khi đó:(n_amin = 2.n_N2); số(fracn_CO_2n_amin); số(H = frac2n_H_20n_amin)

- Amin đơn chức:(C_xH_yN)

Phương pháp giải bài xích tập này: thực hiện định khí cụ bảo toàn nguyên tố để tìm cách làm amin sẽ nhanh hơn so với việc lập tỉ lệ mol(n_C:n_H:n_N). Đối với bài toán đốt cháy láo hợp các amin sẽ áp dụng công thức trung bình. Đối với bài bác tập đốt cháy amin bởi hỗn hợp(O_2 )và(O_3)nên quy đổi các thành phần hỗn hợp thành O.

4. Dạng amin tính năng axit

- sử dụng công thức amin dạng:(C_nH_2n+1NH_2)hoặc(RNH_2).

- tự tỉ lệ(fracn_H^+n_amin)=> số nhóm chức amin.

- Tăng sút khối lượng(n_HCL = fracm_muối - m_amin36,5)

Phương pháp giải bài bác tập này chủ yếu dùng định nguyên lý bảo toàn khối lượng.

5. Dạng amin chức năng dung dịch muối

- Đặt công thức amin là(RNH_2).

- để ý tỉ lệ mol của amin và những muối tương tự như kết tủa sinh ra.

6. Phản bội ứng muối amoni với dung dịch kiềm

Lưu ý:

- dấu hiệu để xác minh một hợp hóa học là muối amoni: lúc hợp chất đó bội nghịch ứng với hỗn hợp kiềm thấy giải hòa khí hoặc giải phóng khí có tác dụng xanh giấy quỳ.

- những loại muối amoni:

+ muối amoni của amin hoặc(NH_3)với axit vô sinh như HCL,...muối amoni của amin no với(HNO_3)có công thức là:(C_2H_2n+O_3N_2), muối amoni của amin no cùng axit sunfuric có 2 dạng: muối hạt axit(C_nH_2n+5O_4NS); muối trung hòa(C_nH_2n+8O_4N_2S); muối amoni của amin no cùng với axit cacbonic có 2 dạng: muối hạt axit(C_nH_2n+3O_3N)và muối bột trung hòa(C_nH_2n+6O_3N_2).

+ muối amoni của amin hoặc(NH_3)với axit hữu cơ như HCOOH,...Muối amoni của amin no với axit no, solo chức có công thức là:(C_nH_2n+3O_2N). Muối bột amoni của amin no với axit ko no, solo chức, phân tử có 1 liên kết đôi gồm công thức(C_nH_2n+1O_2N).

Để làm cho tốt, cần khẳng định công thức muối bột amoni, tiếp nối viết phương trình giám sát lượng chất.

Trên đây là cục bộ lý thuyết về chủ thể amin, fan hâm mộ có thể tìm hiểu thêm bài tập amin trên ecole.vn